Suhtlemine sipelghappega

Sipelghape interakteerub

1) ränioksiid (IV)

3) naatriumkarbonaat

6) hõbeoksiid (ammoniaagi lahus)

Sipelghape on lihtsaim karboksüülhape, radikaal on vesinikuaatom.

Karboksüülhapetele iseloomulikud keemilised omadused on vahetustegevus keeruliste ainetega gaasi, sette või vee moodustumisel. Naatriumkarbonaadiga moodustub gaas - süsinikdioksiid (vastus 3). Karboksüülhapped on võimelised moodustama alkoholidega estreid - vastus 5.

Ja kuna radikaal on vesinikuaatom - siis (see omadus on iseloomulik AINULT sipelghappele) - on happemolekulis 2 funktsionaalset rühma - karboksüül- (karboksüülhapped) ja COH (aldehüüd).

võimeline reageerima hõbepeeglile - hõbeoksiidi ammoniaagi lahusega (vastus 6).

Vale vastus - 1 - see happe oksiid ei reageeri happega, süsinik on lihtne aine ja reageerida võivad ainult happeid oksüdeerivad ained. Vesinikkloriid - hape, ei reageeri happega.

Sipelghape

Aastal 1670 viis inglise botaanik ja zooloog John Ray (1627–1705) läbi ebatavalise katse. Ta pani anumasse punased metsasipelgad, valas vett, kuumutas selle keemiseni ja lasi läbi anuma kuuma auru. Keemikud nimetavad seda protsessi aurudestilleerimiseks ja seda kasutatakse laialdaselt paljude orgaaniliste ühendite eraldamiseks ja puhastamiseks. Pärast auru kondenseerumist sai Rey uue keemilise ühendi vesilahuse. Sellel olid hapete tüüpilised omadused, seetõttu nimetati seda sipelghappeks (tänapäevane nimetus on metaan). Metaanhappe soolade ja estrite - formiaatide - nimed on seotud ka sipelgatega (ladina keeles formica - "sipelgas").

Seejärel leidsid entomoloogid - putukate eksperdid (kreeka keelest “entokon” - “putukas” ja “logos” - “doktriin”, “sõna”), et emasloomade ja sipelgate sipelgate kõhus on mürgised näärmed, mis toodavad hapet. Metsasipelgas on umbes 5 mg. Hape toimib putukate kaitse ja rünnaku relvana. Vaevalt leidub inimest, kes poleks nende hammustusi kogenud. Sensatsioon on väga sarnane nõgesepõletusega, sest sipelghapet leidub ka selle taime kõige peenemates juustes. Nahasse sukeldudes nad murduvad ja nende sisu põleb valusalt.

Sipelghapet leidub ka mesilase mürgis, männiokkades, siidiusside röövikutes, väikestes kogustes leidub seda erinevates puuviljades, elundites, kudedes, loomade ja inimeste eritistes. XIX sajandil. Sipelghape (naatriumsoola kujul) saadi kunstlikult süsinikmonooksiidi (II) toimel märgale leelisele kõrgendatud temperatuuril: NaOH + CO = HCOONa. Vastupidi, kontsentreeritud väävelhappe toimel laguneb sipelghape gaasi eraldumisel: НСООН = СО + Н₂A. Seda reaktsiooni kasutatakse laboris puhta CO saamiseks. Sipelghappe naatriumsoola - naatriumformiaadi - tugeva kuumutamise korral toimub täiesti erinev reaktsioon: kahe happemolekuli süsinikuaatomid näivad olevat ristsillatud ja moodustub naatriumoksalaat - oksaalhappe sool: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H₂.

Oluline erinevus sipelghappe ja teiste karboksüülhapete vahel on see, et sellel, nagu kahepalgelisel Janusel, on nii happe kui ka aldehüüdi omadused: selle molekulis näete ühelt "küljelt" happe (karboksüül) rühma - CO - OH ja teiselt poolt - sama süsinikuaatom, mis kuulub aldehüüdirühma H - CO—. Seetõttu vähendab sipelghape lahuste hõbedat - see annab "hõbedase peegli" reaktsiooni, mis on iseloomulik aldehüüdidele, kuid mitte hapetele. Sipelghappe puhul kaasneb selle ebatavalise reaktsiooniga süsinikdioksiidi eraldumine orgaanilise happe (sipelghappe) oksüdeerumisel anorgaaniliseks (süsinikhappeks), mis on ebastabiilne ja laguneb: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO₂ + H₂O.

Sipelghape on kõige lihtsam ja tugevam karboksüülhape; see on kümme korda tugevam kui äädikhape. Kui saksa keemik Justus Liebig esimest korda veevaba sipelghapet hankis, osutus see väga ohtlikuks ühendiks. Nahaga kokkupuutel see mitte ainult ei põle, vaid lahustab selle sõna otseses mõttes, jättes raskesti paranevad haavad. Nagu meenutas Liebigi töötaja Karl Vogt (1817-1895), oli tal kogu elu arm käes - see oli Liebigiga koos läbi viidud "katse" tulemus. Ja see pole üllatav - hiljem leiti, et veevaba sipelghape lahustab isegi nailonit, nailonit ja muid polümeere, mis ei võta teiste hapete ja leeliste lahjendatud lahuseid.

Sipelghape on leidnud ootamatu rakenduse nn raskete vedelike - vesilahuste, milles isegi kivid ei vaju, valmistamisel. Geoloogid vajavad mineraalide tiheduse järgi eraldamiseks selliseid vedelikke. Talliumformiaat НСООТl saadakse talliummetalli lahustamisel 90% sipelghappe lahuses. Sellel tahkes olekus soolal ei pruugi olla tiheduse rekord, kuid seda eristab see eriti kõrge lahustuvusega: 0,5 kg (!) Talliumformiaati võib toatemperatuuril lahustada 100 g vees. Küllastunud vesilahuses on tihedus vahemikus 3,40 g / cm3 (temperatuuril 20 ° C umbes 4,76 g / cm3 (temperatuuril 90 ° C). Veel suurem tihedus talliumformiaadi ja talliummalonaadi - maloonhappe soola CH segu lahuses₂(COOTl)₂.

Kui need soolad lahustatakse (vahekorras 1: 1 massi järgi) minimaalses koguses vees, moodustub ainulaadse tihedusega vedelik: 4,324 g / cm 3 20 ° C juures ja 95 ° C juures võib lahuse tihedust suurendada 5,0 g / cm 3. Sellises lahuses hõljub bariit (raske spar), kvarts, korund, malahhiit ja isegi graniit.!

Sipelghappel on tugevad bakteritsiidsed omadused. Seetõttu kasutatakse selle vesilahuseid toidukaitseainena ja nad kahekaupa desinfitseerivad toidutoodete konteinereid (sh veinivaatid) ja hävitavad mesilestad. Hõõrumiseks kasutatakse meditsiinis sipelghappe (sipelghappe) nõrka vesilahust.

Sipelghape

Keemiline nimetus

Keemilised omadused

Sipelghappe keemiline valem: HCOOH. See on üks ühealuselise süsinikkiudude esindajaid. Aine eraldati esmakordselt 1670. aastal metsa (punane) sipelgast. Looduslikus keskkonnas leidub seda mesilaste mürgis, okasnõgestes ja okastes, meduuside eritistes, puuviljades.

Füüsikalised omadused

Metaanhappe ratseemiline valem: CH2O2. Aine on tavalistes tingimustes värvitu vedeliku kujul, mis lahustub kergesti glütseroolis, atsetoonis, tolueenis ja benseenis. Molaarmass = 46,02 grammi mooli kohta. Estreid (etüüleeter ja metüüleeter) ja metaani soolasid teile nimetatakse formiaatideks.

Keemilised omadused

Sipelghappe struktuurivalemi järgi saab teha järeldusi ja selle keemilisi omadusi. Sipelghape suudab näidata to-t ja aldehüüdide mõningaid omadusi (redutseerimisreaktsioonid).

Sipelghappe oksüdeerimisel näiteks kaaliumpermanganaadiga vabaneb aktiivselt süsinikdioksiid. Ainet kasutatakse säilitusainena (kood E236). Sipelghape reageerib äädikhappega (kontsentreeritud) ja laguneb soojuseks eraldades süsinikmonooksiidiks ja tavaliseks veeks. Keemiline ühend reageerib naatriumhüdroksiidiga. Aine ei reageeri vesinikkloriidhappe, hõbeda, naatriumsulfaadiga jne.

Sipelghappe saamine

Aine moodustub butaani oksüdeerimisel ja äädikhappe tootmisel kõrvalsaadusena. Seda võib saada ka formamiidi ja metüülformiaadi hüdrolüüsi teel (liigse veega); CO niisutamisel mis tahes leelise juuresolekul. Kvalitatiivne reaktsioon metaanhappe tuvastamiseks võib olla algedigeenide reaktsioon. Hõbeoksiidi ja Cu (OH) 2 ammoniaagilahus võib toimida oksüdeerijana. Kasutas hõbedast peeglireaktsiooni.

Sipelghappe pealekandmine

Seda ainet kasutatakse pikaajaliseks säilitamiseks mõeldud sööda ettevalmistamisel antibakteriaalse ja säilitusainena, aine aeglustab oluliselt lagunemis- ja lagunemisprotsesse. Keemilist ühendit kasutatakse villa värvimisel; mesinduses insektitsiidina; mõne keemilise reaktsiooni läbiviimisel (toimib lahustina). Toiduainetööstuses on tootel silt E236. Meditsiinis kasutatakse hapet koos vesinikperoksiidiga ("permur" või performiinhape) antiseptikuna liigesehaiguste raviks.

farmatseutiline toime

Lokaalanesteetikum, häiriv, põletikuvastane, lokaalne ärritav, parandades kudede ainevahetust.

Farmakodünaamika ja farmakokineetika

Metaanhape epidermise pinnale kandes ärritab naha ja lihaskoe närvilõpmeid, aktiveerib spetsiifilisi refleksreaktsioone ning stimuleerib neuropeptiidide ja enkefaliinide tootmist. Samal ajal väheneb valu tundlikkus ja suureneb veresoonte läbilaskvus. Aine stimuleerib kiniinide ja histamiini vabanemise protsesse, laiendab veresooni, stimuleerib immunoloogilisi protsesse.

Näidustused kasutamiseks

Seda ravimit kasutatakse instrumentide ja seadmete raviks enne operatsiooni. Ainet kasutatakse kohapeal lahuste osana reumaatiliste valude, müosiidi, radikuliidi, neuralgia, periartriidi, polü- ja monoartriidi raviks.

Vastunäidustused

Kõrvalmõjud

Metaanhape võib põhjustada kohalikke reaktsioone, sügelust, punetust, nahaärritust, naha ketendust, allergiat.

Kasutusjuhised (meetod ja annustamine)

Ravimit kasutatakse paikselt koos teiste ainetega. Ravimit kantakse kahjustatud alale ja hõõrutakse õrnalt.

Üleannustamine

Puuduvad andmed ravimi üleannustamise kohta.

Koostoimed

Ravim sobib teiste ravimitega.

erijuhised

Ainet ei tohi võtta suu kaudu ega limaskestale, vältida silma sattumist.

Preparaadid, mis sisaldavad (analooge)

Arvustused

Arvestades arsti soovitusi, ravimi võtmise meetodit ja annustamist, annab see püsiva positiivse mõju neuralgiale, artriidile ja muudele luu- ja lihaskonna haigustele. Kõrvaltoimetest ei ole teatatud.

Hind kust osta

Sipelghapet saab osta apteegist sipelghappe osana, 15 rubla 50 ml pudeli kohta.

Haridus: lõpetanud Rivne osariigi meditsiinikõrgkooli farmaatsia erialal. Lõpetanud Vinnitsa Riikliku Meditsiiniülikooli M.I. Pirogov ja praktika selle baasis.

Töökogemus: Aastatel 2003–2013 - töötas proviisori ja apteegikioski juhatajana. Teda autasustati paljude aastate eest tunnistuste ja tunnustustega ning kohusetundliku töö eest. Meditsiiniteemalisi artikleid avaldati kohalikes väljaannetes (ajalehtedes) ja erinevates Interneti-portaalides.

Sipelghape

Aastal 1670 viis inglise botaanik ja zooloog John Ray (1627–1705) läbi ebatavalise katse. Ta pani anumasse punased metsasipelgad, valas vett, kuumutas selle keemiseni ja lasi läbi anuma kuuma auru. Keemikud nimetavad seda protsessi aurudestilleerimiseks ja seda kasutatakse laialdaselt paljude orgaaniliste ühendite eraldamiseks ja puhastamiseks. Pärast auru kondenseerumist sai Rey uue keemilise ühendi vesilahuse. Sellel olid hapete tüüpilised omadused, seetõttu nimetati seda sipelghappeks (tänapäevane nimetus on metaan). Metaanhappe soolade ja estrite - formiaatide - nimed on seotud ka sipelgatega (ladina keeles formica - "sipelgas").

Seejärel leidsid entomoloogid - putukate eksperdid (kreeka keelest “entokon” - “putukas” ja “logos” - “doktriin”, “sõna”), et emasloomade ja sipelgate sipelgate kõhus on mürgised näärmed, mis toodavad hapet. Metsasipelgas on umbes 5 mg. Hape toimib putukate kaitse ja rünnaku relvana. Vaevalt leidub inimest, kes poleks nende hammustusi kogenud. Sensatsioon on väga sarnane nõgesepõletusega, sest sipelghapet leidub ka selle taime kõige peenemates juustes. Nahasse sukeldudes nad murduvad ja nende sisu põleb valusalt.

Sipelghapet leidub ka mesilase mürgis, männiokkades, siidiusside röövikutes, väikestes kogustes leidub seda erinevates puuviljades, elundites, kudedes, loomade ja inimeste eritistes. XIX sajandil. Sipelghape (naatriumsoola kujul) saadi kunstlikult süsinikmonooksiidi (II) toimel märgale leelisele kõrgendatud temperatuuril: NaOH + CO = HCOONa. Vastupidi, kontsentreeritud väävelhappe toimel laguneb sipelghape gaasi eraldumisel: НСООН = СО + Н₂A. Seda reaktsiooni kasutatakse laboris puhta CO saamiseks. Sipelghappe naatriumsoola - naatriumformiaadi - tugeva kuumutamise korral toimub täiesti erinev reaktsioon: kahe happemolekuli süsinikuaatomid näivad olevat ristsillatud ja moodustub naatriumoksalaat - oksaalhappe sool: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H₂.

Oluline erinevus sipelghappe ja teiste karboksüülhapete vahel on see, et sellel, nagu kahepalgelisel Janusel, on nii happe kui ka aldehüüdi omadused: selle molekulis näete ühelt "küljelt" happe (karboksüül) rühma - CO - OH ja teiselt poolt - sama süsinikuaatom, mis kuulub aldehüüdirühma H - CO—. Seetõttu vähendab sipelghape lahuste hõbedat - see annab "hõbedase peegli" reaktsiooni, mis on iseloomulik aldehüüdidele, kuid mitte hapetele. Sipelghappe puhul kaasneb selle ebatavalise reaktsiooniga süsinikdioksiidi eraldumine orgaanilise happe (sipelghappe) oksüdeerumisel anorgaaniliseks (süsinikhappeks), mis on ebastabiilne ja laguneb: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO₂ + H₂O.

Sipelghape on kõige lihtsam ja tugevam karboksüülhape; see on kümme korda tugevam kui äädikhape. Kui saksa keemik Justus Liebig esimest korda veevaba sipelghapet hankis, osutus see väga ohtlikuks ühendiks. Nahaga kokkupuutel see mitte ainult ei põle, vaid lahustab selle sõna otseses mõttes, jättes raskesti paranevad haavad. Nagu meenutas Liebigi töötaja Karl Vogt (1817-1895), oli tal kogu elu arm käes - see oli Liebigiga koos läbi viidud "katse" tulemus. Ja see pole üllatav - hiljem leiti, et veevaba sipelghape lahustab isegi nailonit, nailonit ja muid polümeere, mis ei võta teiste hapete ja leeliste lahjendatud lahuseid.

Sipelghape on leidnud ootamatu rakenduse nn raskete vedelike - vesilahuste, milles isegi kivid ei vaju, valmistamisel. Geoloogid vajavad mineraalide tiheduse järgi eraldamiseks selliseid vedelikke. Talliumformiaat НСООТl saadakse talliummetalli lahustamisel 90% sipelghappe lahuses. Sellel tahkes olekus soolal ei pruugi olla tiheduse rekord, kuid seda eristab see eriti kõrge lahustuvusega: 0,5 kg (!) Talliumformiaati võib toatemperatuuril lahustada 100 g vees. Küllastunud vesilahuses on tihedus vahemikus 3,40 g / cm3 (temperatuuril 20 ° C umbes 4,76 g / cm3 (temperatuuril 90 ° C). Veel suurem tihedus talliumformiaadi ja talliummalonaadi - maloonhappe soola CH segu lahuses₂(COOTl)₂.

Kui need soolad lahustatakse (vahekorras 1: 1 massi järgi) minimaalses koguses vees, moodustub ainulaadse tihedusega vedelik: 4,324 g / cm 3 20 ° C juures ja 95 ° C juures võib lahuse tihedust suurendada 5,0 g / cm 3. Sellises lahuses hõljub bariit (raske spar), kvarts, korund, malahhiit ja isegi graniit.!

Sipelghappel on tugevad bakteritsiidsed omadused. Seetõttu kasutatakse selle vesilahuseid toidukaitseainena ja nad kahekaupa desinfitseerivad toidutoodete konteinereid (sh veinivaatid) ja hävitavad mesilestad. Hõõrumiseks kasutatakse meditsiinis sipelghappe (sipelghappe) nõrka vesilahust.

Milliste ainetega sipelghape reageerib??

Milliste ainetega sipelghape interakteerub??

Sipelghape, nagu see peaks olema kõigi hapete puhul, reageerib paljude alustega, moodustades soolasid (formiaate), paljude alkoholidega, moodustades estreid (neid nimetatakse ka formiaatideks), võib kaksiksidemete kaudu kinnitada samade formiaatide moodustamiseks. Lisaks on sipelghape üsna tugev redutseerija, seega võib see reageerida sadade ainetega, mis on oksüdeerivad ained..

Sipelghape: üldised omadused ja kasutusala

HCOOH on ratsionaalne sipelghappe, küllastunud ühekomponendilise karboksüülhappe valem, mis kuulub nn karboksüülrühma. Praegu on sipelghappel süstemaatiline nimetus metaanhape, see on orgaaniline ühend, mis on registreeritud toidu lisaainena E236.

Sipelghappe väljanägemise ajalugu

Avamine

Aastal 1670 viis loodusteadlane, Londoni Kuningliku Seltsi liige John Ray katse, mille tulemuseks oli happe tüüpilisi omadusi omava keemilise ühendi uue vesilahuse tekkimine. Rey, keetes anumas vett, kuhu olid pandud punased metsasipelgad, viis läbi aurudestilleerimisprotsessi.

Protsess on nüüd asendatud sipelghappe sünteesimisega süsinikmonooksiidist ja veest. Hiljem kinnitavad entomoloogid, et kõhuõõnes asuvas sipelgakehas on mürgiseid näärmeid, mis toodavad rünnaku eest kaitsmiseks hapet..

Punase metsa sipelgad polnud ainsad selle happeliigi kandjad. Sipelghapet, ehkki väiksemas koguses, leidub mesilase mürgis, siidiusside röövikutes, männiokkades, nõgesetes, puuviljades, aga ka loomade ja isegi inimeste eritistes. Happesoolad ja estrid, formiaatid said oma nime ka ladina keeles formica - ant.

Saamine

Alates 19. sajandist on sipelghapet toodetud keemiliselt naatriumsoola kujul. Butaani ja bensiini fraktsiooni vedelfaasis oksüdeerimisel saadakse teise happe - äädik-.

Ligikaudu 35% kogu maailma toodangust saadakse formamiidi hüdrolüüsil. Peamine tööstuslik meetod sipelghappe tootmiseks on süsinikmonooksiidi reaktsioon naatriumhüdroksiidiga: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Protsess on jagatud kahte etappi:

• 1. etapp. Süsinikmonooksiid juhitakse rõhul 0,6 - 0,8 MPa läbi 120 - 130 ° C naatriumhüdroksiidi.
• 2. etapp. Naatriumformiaadi töötlemine väävelhappega ja toote vaakumdestilleerimine.

Teine võimalus on oblikhappe glütserooli estrite lagunemine. Oksaalhappe ja veevaba glütseriini kuumutamisel moodustuvad vee destilleerimisel oblikhapete estrid. Okaalhappe estrite lagunemisel kuumutamisel saadakse süsinikdioksiid ja moodustatakse sipelgaestrid. Viimane moodustab veega lagundades glütseriini ja sipelghappe.

Sipelghappe füüsikalised ja keemilised omadused

Üks lihtsamaid karboksüülhappeid, sipelghape on samal ajal kõige tugevam. Nahaga kokkupuutel põhjustab see põletusi, põletust, lahustumist. Lahustab nailonit, nailonit ja muid polümeere.

Sipelghape on kirbe ja terava lõhnaga värvitu vedelik. Seguneb veega, etanooliga, dietüüleetriga. Lahustub atsetoonis, benseenis, glütseriinis ja tolueenis. Sellel on hapete ja aldehüüdide omadused, molekulaarses valemis on happeline osa (CO-OH) ja süsinikuaatom (H-CO). See funktsioon viis erilise reaktsioonini hõbeda redutseerimisel, mis on tüüpiline aldehüüdidele, kuid mitte hapetele..

Sipelghappe oluline tunnus on "raskete" vedelike tootmine. Geoloogide, mineraloogide, gemoloogide kasutuses aitavad need mineraale identifitseerida ja eraldada vastavalt nende tihedusomadustele.

Kui talliummetall lahustatakse 90% sipelghappe lahuses, saadakse talliumformiaat. Kui sellised ained ja nende soolad lahustatakse, saadakse lahus, milles hõljub raske spar, korund, malahhiit.

Sipelghape on tuntud oma bakteritsiidsete omaduste poolest. Kasutatakse toidunõu desinfitseerimiseks. Hapet kasutatakse toidukontsentraadina. Meditsiinis kasutatakse nõrku lahuseid.

Rakendus

Sipelghappe peamine kasutusala on säilitusaine, selle põhjuseks on selle suured bakteritsiidsed ja antiseptilised omadused. Sipelghapet (toiduversioon E236), mis peatab mädanemisomadused, kasutatakse paljudes valdkondades, sealhulgas:

• toit:
  • mahlade, köögiviljade säilitamine
  • puhastamine suhkru lisanditest mee, marinaadide tootmisel
  • veini- ja õllepaakide desinfitseerimine
• meditsiiniline:
  • valuvaigisti ja põletikuvastane aine
  • seenhaiguste, verevalumite, nikastuste, veenilaiendite ravi
  • tuberkuloosivastased lahused
  • anesteetikumid
• kosmetoloogia:
  • puhastusvahendid akne raviks
  • juuste kasvu stimuleerimine
  • parkimist ja parkimistooted
• majapidamine:
  • puhastusvahendid rooste ja katlakivi vastu
• Põllumajandus:
  • talvesööda ettevalmistamine
  • lestatõrje mesinduses

Sipelghappe kasutusvaldkondade kohta leiate lisateavet publikatsioonist "Sipelghappe kasutamine erinevates tööstusharudes".

Ohutus ja vastuvõetavus

Tuleb märkida, et Venemaal, Valgevenes ja ka EAEU riikides on sipelghappe kasutamine toiduainetes lubatud. Euroopa Liidu riikides on E236 lubatud kasutada kosmeetikas ja USA-s toidu sünteetiliste lõhna- ja maitseainete osana.

Lahjendamata sipelghape põhjustab tõsiseid keemilisi põletusi, 10% või rohkem on söövitava toimega, vähem kui 10% - ärritav.

Metaanhappe peamine eripära on tootmisrajatiste puudumine Venemaal. Sellest hoolimata saab sipelghapet alati osta Everest LLC-st. Lisateavet leiate siit.

Ülesanded 14. Hapnikku sisaldavate ühendite iseloomulikud keemilised omadused.

Valige loendist kaks ainet, millega formaldehüüd reageerib.

• 1. Cu
• 2. N₂
• 3. H₂
• 4. Ag₂O (NH₃ rr)
• 5. CH₃OCH₃

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 34

Formaldehüüd kuulub aldehüüdide klassi - hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid, mille molekuli lõpus on aldehüüdirühm:

Aldehüüdide tüüpilised reaktsioonid on oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonid, mis kulgevad mööda funktsionaalset rühma.

Formaldehüüdi vastuste loendi hulgas on iseloomulikud redutseerimisreaktsioonid, kus redutseerijana kasutatakse vesinikku (kat - Pt, Pd, Ni) ja oksüdatsioon - antud juhul hõbedase peegli reaktsioon.

Nikkelkatalüsaatoril vesinikuga redutseerimisel muundatakse formaldehüüd metanooliks:

Hõbedane peegelreaktsioon on hõbeda redutseerimine hõbeoksiidi ammoniaagilahusest. Ammoniaagi vesilahuses lahustatuna muudetakse hõbeoksiid kompleksühendiks - diammiinhõbe (I) hüdroksiidiks [Ag (NH₃)₂OH. Pärast formaldehüüdi lisamist toimub redoksreaktsioon, milles redutseeritakse hõbe:

Valige loendist kaks ainet, millega atsetaldehüüd reageerib.

1) ammoniaagilahus hõbe (I) oksiid

2) kaltsiumoksiid

4) naatriumhüdroksiid

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 13

Valige loendist kaks ainet, millega etanool reageerib.

1) vask (II) hüdroksiid

2) baariumhüdroksiid

4) vesinikkloriidhape

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 34

Valige loendist kaks ainet, mis suhtlevad nii formaldehüüdi kui ka sipelghappega, ja muudavad need süsinikdioksiidiks.

• 1.O₂
• 2. Ag₂O (NH₃)
• 3. H₂
• 4. NaOH
• 5. NaHCO₃

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 12

Valige pakutud loendist kaks ainet, mis mõjutavad leelise ja metalli naatriumi.

2) dimetüüleeter

5) sipelghape

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 35

Valige loendist kaks ainet, mis suhtlevad glütseriiniga.

2) lämmastikhape

3) dietüüleeter

5) vask (II) hüdroksiid

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 25

Valige loendist kaks ainet, mis suhtlevad sipelghappega.

• 1. Cu
• 2. CuO
• 3. Ag₂O (NH₃ rr)
• 4. Ag
• 5. CuSO₄

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 23

Valige pakutud loendist kaks ainet, millest ühes etapis saab 1,3-butadieeni.

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 14

Valige pakutud loendist kaks reaktsiooniskeemi, mille tulemusena saab propanool-1.

• 1. CH₃CH₂CHO + H₂ →
• 2. CH₃CH₂CHO + Cu (OH)₂ →
• 3. CH₃CH₂Cl + H₂O →
• 4. CH₃CH₂CHO + [Ag (NH₃)₂OH] →
• 5. CH₃CH₂CH₂Cl + KOH →

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 15

Valige loendist kaks ainet, mis suhtlevad naatriumhüdroksiidiga.

• 1. CH₂= CH₂
• 2. CH₃-O-CH₃
• 3. CH₃-CH₂-OH
• 4. CH₃-CH₂-COOH
• 5.C₆H_viisOH

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 45

Valige loendist kaks reaktsiooni, mis tekivad O-H sideme purunemisel alkoholides.

• 1.C₂H_viisOH → C₂H₄ + H₂O
• 2.2CH₃OH + 2K → 2CH₃OK + H₂
• 3.C₂H_viisOH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H_viis + H₂O
• 4.C₂H_viisOH + HBr → C₂H_viisBr + H₂O
• 5.C₂H_viisOH + NH₃ → C₂H_viisNH₂ + H₂O

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 23

Valige loendist kaks reaktsiooni, milles erinevalt metanoolist siseneb fenool.

1) vastastikune toime liitiumiga

2) polükondensatsioonireaktsioon

3) oksüdeerumine aldehüüdiks

4) esterdamisreaktsioon

5) koostoime raud (III) kloriidiga

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 25

Valige pakutud loendist kaks reaktsiooni, mille tulemusena saate äädikhappe.

1) etüülatsetaadi hüdrolüüs

2) etanaali redutseerimine

3) etüleeni niisutamine

4) atsetüleeni niisutamine

5) butaani oksüdeerumine

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 15

Valige loendist kaks estritele iseloomulikku reaktsiooni.

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 45

Valige loendist kaks ainet, millega etanool võib reageerida.

1) naatriumhüdroksiid

5) vask (II) hüdroksiid

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 23

Valige pakutud loendist kaks ainet, mis toimivad nii kaaliumhüdroksiidi kui ka klooriga.

4) 2-metüülbutaanhape

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 24

Valige pakutud loendist kaks ainet, mille koosmõjul leelistega moodustuvad soolad.

1) propioonhape

2) naatriumatsetaat

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 14

Valige loendist kaks ainet, mis reageerivad etüleenglükooliga normaalsetes tingimustes.

1) vask (II) oksiid

3) vaskhüdroksiid

5) alumiiniumhüdroksiid

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 34

Valige esitatud loendist kaks alkoholi ei saa saada alkeenide hüdratsiooni teel.

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 25

Valige pakutud loendist kaks reaktsiooni, kuhu sisenevad nii propanaal kui ka atsetoon.

2) oksüdeerimine vask (II) hüdroksiidiga

4) "hõbedase peegli" reaktsioon

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 13

Valige pakutavate ainete loendist kaks neist, millega fenool ei reageeri:

• 1. Br₂
• 2. FeCl₃
• 3. Cu
• 4. HNO₃
• 5. HBr

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 35

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega erinevalt etanoolist fenool interakteerub.

5) raud (III) kloriid

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 45

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega sipelghape interakteerub.

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 25

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega fenool ei suhtle.

• 1. NaHCO₃
• 2. HCHO
• 3. Cu
• 4. FeCl₃
• 5. HNO₃

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 13

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega fenool ei suhtle.

• 1. Br₂
• 2. HBr
• 3. CO₂
• 4.K
• 5. KOH

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 23

Valige välja pakutud ainete loendist kaks ainet, mis võivad kuumutamisel olla etanooli ja kontsentreeritud väävelhappe vastastikmõjude saadused.

5) dietüüleeter

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 15

Valige pakutavate ainete loendist kaks ainet, millega atseetaldehüüd interakteerub.

5) kaaliumpermanganaat

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 25

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega fenool interakteerub.

1) vesinikkloriidhape

2) lämmastikhape

3) naatriumhüdroksiid

4) naatriumsulfaat

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 23

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mis läbivad hüdrolüüsi.

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Sipelghape

Sipelghape (süstemaatiline nimetus: metaanhape) HCOOH on orgaaniline ühend, mis on esimene küllastunud ühealuseliste karboksüülhapete seeria esindaja. Registreeritud toidu lisaainena nimetuse E236 all. Sipelghape sai oma nime, kuna selle eraldas esmakordselt 1670. aastal inglise loodusteadlane John Ray punastest metsasipelgatest. Looduses leidub seda ka mesilastes, nõgestes ja nõeltes. Sipelghappe soolasid ja anioone nimetatakse formiaatideks.

Sisu

• 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
• 2 Kuidas
• 3 Turvalisus
• 4 Looduses olemine
• 5 Rakendus
• 6 Sipelghappe derivaadid

Füüsilised ja keemilised omadused

Tavaolukorras on sipelghape värvitu, terava lõhnaga vedelik. Lahustub atsetoonis, benseenis, glütseriinis, tolueenis. Seguneb veega, dietüüleetri, etanooliga.

Dissotsiatsioonikonstant: 1.772⋅10 −4.

Sipelghape omab lisaks happelistele omadustele ka aldehüüdide mõningaid omadusi, eriti redutseerivat. Seejuures oksüdeeritakse see süsinikdioksiidiks. Näiteks:

Kuumutamisel tugevate dehüdreerivate ainetega (H₂NII_{4 (konts.)} või P₄O_kümme) laguneb veeks ja süsinikmonooksiidiks:

Sipelghape reageerib ammoniaagilise hõbeoksiidi lahusega:

Sipelghappe ja vaskhüdroksiidi koostoime:

Näitab kõiki ühealuseliste karboksüülhapete omadusi:

Formuleerub metallidega:

Moodustab estritega alkoholid:

Saamine

1. Kõrvalsaadus äädikhappe tootmisel butaani vedelfaasi oksüdeerimisel.
2. Metanooli oksüdeerimine:
   CH₃OH → HCHO → HCOOH
3. Süsinikmonooksiidi reaktsioon naatriumhüdroksiidiga:
   NaOH + CO → HCOONa → (+ H₂NII₄, - Ei₂NII₄) HCOOH
   See on peamine tööstusmeetod, mis viiakse läbi kahes etapis: esimeses etapis lastakse süsinikmonooksiid rõhul 0,6–0,8 MPa rõhul 120–130 ° C kuumutatud naatriumhüdroksiidi; teises etapis töödeldakse naatriumformiaati väävelhappega ja produkt destilleeritakse vaakumis.
4. Oksaalhappe glütserooli estrite lagunemine. Selleks kuumutatakse veevaba glütseriin oksaalhappega, vesi destilleeritakse ja moodustuvad oblikhapete estrid. Edasisel kuumutamisel lagunevad estrid, eraldades süsinikdioksiidi, moodustuvad sipelghappe estrid, mis pärast veega lagunemist annavad sipelghappe ja glütseriini.

Ohutus

Sipelghappe oht sõltub kontsentratsioonist. Euroopa Liidu klassifikatsiooni järgi on kontsentratsioon kuni 10% ärritava toimega, üle 10% - söövitav.

Nahale sattumisel põhjustab 100% vedel sipelghape tõsiseid keemilisi põletusi. Isegi väike kogus nahal põhjustab tugevat valu, kahjustatud piirkond muutub kõigepealt valgeks, justkui külmaga kaetud, siis näeb see välja nagu vaha, selle ümber ilmub punane äär. Hape tungib kergesti läbi naha rasvase kihi, seetõttu tuleb kahjustatud piirkonda kohe sooda lahusega pesta. Kokkupuude kontsentreeritud sipelghappeaurudega võib kahjustada silmi ja hingamisteid. Isegi lahjendatud lahuste juhuslik allaneelamine põhjustab raske nekrotiseeriva gastroenteriidi sümptomeid.

Sipelghape metaboliseerub ja eritub organismis kiiresti. Metanoolimürgituse tagajärjel tekkinud sipelghape ja formaldehüüd kahjustavad aga nägemisnärvi ja põhjustavad pimedaksjäämist..

MPC andmetel on tööala õhus võrdne 1 mg / m 3 (maksimaalselt ühekordne) Võib imenduda kehasse sissehingamise kaudu. Lõhnalävi võib ulatuda näiteks 453 mg / m 3. Võib arvata, et laialt levinud filtreerivate RPE-de kasutamine koos "filtri väljavahetamisega, kui maski all on lõhna" (nagu seda soovitavad Venemaa Föderatsioonis RPE tarnijad peaaegu alati), põhjustab vähemalt mõnele töötajale liigset sipelghappega kokkupuudet hilinenud gaasifiltrite väljavahetamine. Selle eest kaitsmiseks tuleks kasutada tõhusamaid tehnoloogilisi muudatusi ja kollektiivseid abinõusid..

Looduses olemine

Looduses leidub sipelghapet nõeltes, nõgesetes, puuviljades, meduuside, mesilaste ja sipelgate teravates sekretsioonides. Sipelghape eraldati esmakordselt 1670. aastal inglise loodusteadlase John Ray poolt punastest metsasipelgatest, mis seletab selle nime.

Suurtes kogustes moodustub sipelghape äädikhappe tootmisel butaani ja kerge bensiini fraktsiooni vedelfaasis oksüdeerimise kõrvalproduktina. Sipelghape saadakse ka formamiidi hüdrolüüsil (

35% maailma kogutoodangust); protsess koosneb mitmest etapist: metanooli karbonüülimine, metüülformiaadi interaktsioon veevaba NH-ga₃ ja järgnev moodustunud formamiidi hüdrolüüs 75% H-ga₂NII₄. Mõnikord kasutatakse metüülformiaadi otsest hüdrolüüsi (reaktsioon viiakse läbi liigses vees või tertsiaarse amiini manulusel), CO hüdratatsiooni leelise juuresolekul (hape eraldatakse soolast H₂NII₄), CH dehüdrogeenimine₃OH aurfaasis Cu, aga ka Zr, Zn, Cr, Mn, Mg jne sisaldavate katalüsaatorite juuresolekul (meetodil puudub tööstuslik väärtus).

Rakendus

Põhimõtteliselt kasutatakse sipelghapet sööda valmistamisel säilitusaine ja antibakteriaalse ainena. Sipelghape aeglustab lagunemis- ja lagunemisprotsesse, nii et sipelghappega töödeldud hein ja silo kestavad kauem. Sipelghapet kasutatakse ka villa värvimiseks, mesinduses parasiitide vastu võitlemiseks, lahustina mõnes keemilises reaktsioonis.

Laborid kasutavad vedela sipelghappe lagunemist kuuma kontsentreeritud väävelhappe toimel või sipelghappe viimisel fosforoksiidile P₂O_viis, süsinikmonooksiidi tootmiseks.

Meditsiinis kasutatakse seda performiinhappe lahuste valmistamiseks ("permur" või "C-4" retsept (vesinikperoksiidi ja sipelghappe segu)). Pervomurit kasutatakse kirurgias operatsioonieelse antiseptikuna, farmaatsiatööstuses seadmete desinfitseerimiseks.

Sipelghappe derivaadid

Sipelghappe soolasid ja estreid nimetatakse formiaatideks.

Sipelghape - milleks seda kasutatakse

Sipelghape on värvitu aine, mis on ühealuseline karboksüülühend. Seda vedelikku nimetatakse ka metaaniks, järeldas John Ray 1670. aastal (happe valem on HCOOH). Toiduainetööstuses on see registreeritud nimetusega E236. Sellel on väline analgeetiline toime, meditsiinis kasutatakse seda salvi ja alkoholilahuse kujul.

Sipelghappe määratlus ja valem. Selle omadused

Sipelghape on selge vedelik, millel on terav lõhn ja mis esindab küllastunud ühealuselisi karboksüülühendeid:

1. Füüsikalised omadused. Aine molaarmass on 46 g mooli kohta, tihedus on 1,2196 g / cm3. See näeb välja nagu värvitu vedelik, lahustub kloroformis, naftatoodetes, glütseriinis. Seguneb vee, etanooli ja dietüüleetriga.
2. Happe keemilised omadused. Sipelghappe molekul: H-COOH. Keemistemperatuur: 100 ° C. Sellel on fenoolide ja aldehüüdide omadused (redutseerivad reaktsioonid). Oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga toob kaasa süsinikdioksiidi eraldumise, mille tõttu seda kasutatakse säilitusainena (E236).
3. Sipelghappe anhüdriid interakteerub:

• metallid: 2H-COOH + Zn → (HCOO) 2Zn + H2↑;
• hüdroksiidid: H-COOH + KOH → H-COOK + H20;
• soolad: 2H-COOH + NaHCO3 → HCOONa + H2O + CO2 ↑.

Iriidiumi manulusel kuumutamisel laguneb hape süsinikdioksiidiks ja vesinikuks: НСООН = Н2 + СО2.

sipelg- või metaanhape on ühealuseliste karboksüülühendite esindaja

Farmakoloogiline toime. Happe mõju inimese kehale ja selle tervisele

Orgaanilisi aineid, mida sipelgad eraldavad, leidub hammustamisel mõnes puuviljas, nõgeses ja mesilase sekretsioonis. Kogustes, milles aine sisaldub looduslikes toodetes või on lisatud säilitusainetena, ei avalda see inimkehale kahjulikku mõju. Suurtes kogustes tarbimine võib söövitava toime tõttu olla tervisele kahjulik ja kahjustada.

Igapäevane vajadus

See ei ole inimkeha jaoks vajalik element, seetõttu ei arvutata päevast vajadust. Lubatud määr ei tohiks siiski ületada 3 mg.

Näidustused kasutamiseks ja koostoimeks

Näidustused ravimi kasutamiseks on:

• radikuliit;
• neuralgia;
• reumaatilised valud;
• müalgia;
• podagra;
• laienenud veenid;
• osteokondroos jne..

Samuti kasutatakse tööriista instrumentide raviks enne operatsiooni ja see lisatakse salvide valmistamisel. Arstid kasutavad seda immunostimulaatorina tuberkuloosi ravis. See on rakkudevahelisel tasandil elundisüsteemi tugev stimulaator, mille tõttu organism toodab haiguse vastu oma antikehi.

Kui fenool reageerib mao soolasisaldusega, moodustuvad kahjulikud ühendid, mis eelnevad gastriidi või haavandite ilmnemisele. Inimese kehas moodustab metanooli ja selle formaldehüüdide kombinatsioon metaboliite. Need on mürgised ja kahjustavad nägemisorganit..

Nägemise kaotuse vältimiseks on soovitatav kasutada etüülalkoholi lahust. alkohol on omamoodi antidoot, mis hoiab ära metanoolimürgituse.

Vastunäidustused. Kõrvaltoimed ja üleannustamine

Ametlik alkohol on vastunäidustatud neile, kellel on suurenenud tundlikkus ravimi aktiivse komponendi suhtes. Seda ainet ei saa kasutada, kui epidermisel on kahjustusi ja haavu või ekseemi ja naha dermatiidi diagnoosimisel.

Töötlemiseks võib kasutada lahuseid, mille fenoolisisaldus on kuni 10%. Toimeaine sisaldus üle 10% kokkupuutel nahaga põhjustab valu ja võib põhjustada põletusi.

Kontsentraadi aurud söövitavad hingamissüsteemi, allaneelamine võib põhjustada söögitoru ja mao kahjustusi. Üleannustamine on võimalik aurude sissehingamise või allaneelamise kaudu. Tagajärg võib olla silmade ja neerude kahjustus, kopsuturse. Üleannustamise korral kogunevad organismi negatiivselt laetud orgaaniliste hapete osakesed. See juhtub sipelgahammustuste või tugeva kontaktiga nõgestega. Mõnel juhul täheldatakse allergilisi reaktsioone ja anafülaktilist šokki.

sipelghapet kasutatakse meditsiinis antiseptilise ja valuvaigistina

Happe pealekandmine

Kasutatakse bakterite tõrjeks, desinfitseerimiseks, naha ja tekstiili töötlemiseks. See mõjutab toidu maitset ja seda kasutatakse köögiviljade ja puuviljade säilitamiseks..

Meditsiinis

Sipelghape saadakse metanooli (CH30H) oksüdeerimisel. Seda toodetakse lahuse kujul, mille alkoholi- ja happesisaldus on 1,4%, ning mahutites 50 või 100 ml. Kasutamine meditsiinis on tingitud analgeetiliste ja antiseptiliste omaduste pakkumisest, mõnel juhul võib seda kasutada põletikuvastase ja bakteritsiidse ainena kudede ainevahetuse parandamiseks. Kui see satub epidermise pinnale, tekib närvilõpmete ärritus, refleksreaktsioonide aktiveerimine ja vasodilatatsioon.

Lisaks alkoholilahusele lisatakse salvide loomisel sipelghapet. Sellisel ravimil on toniseeriv, taastav ja analgeetiline toime ning see vähendab kapillaaride läbilaskvust..

Milleks neid kasutatakse:

• tugev valu liigestes, kaelas, alaseljas, seljas;
• jäsemete külmumine;
• seenhaigused;
• hematoomid, verevalumid;
• jäsemete vigastused.

Metanoolipõhised geelid, salvid ja lahused on mõeldud ainult väliseks kasutamiseks. Terapeutilise efekti saavutamiseks peate ravimit probleemsele alale õhukese kihina määrima ja jätma selle täieliku kuivamise. Protseduuri tuleb korrata 2-3 korda päevas, kuni sümptomid täielikult kaovad..

Toiduainetööstuses

Sipelghappe (E236) kohta saadakse vesinikperoksiidi ja sipelghappe koostoime. See hoiab ära hallituse ja patogeense keskkonna ilmnemise konservides. Seetõttu kasutatakse seda laialdaselt köögiviljade, kala marineerimiseks ja konserveerimiseks, puuviljamahlade, karastusjookide tootmiseks. Happesoola kasutatakse maitsetugevdajana ja see võib soola asendada. Kunstliku mee tootmisel hapet kasutades luuakse tingimused suhkrute lagundamiseks. Lahust kasutatakse õlle- ja veinivaatide töötlemiseks.

positiivse efekti saamiseks ja tervist kahjustamata on vaja järgida sipelghappega toodete annuseid ja reegleid

Kasutusjuhend. Meetod ja annustamine

Väliseks kasutamiseks sobib lahus annusega mitte üle 10%. Seda saab kasutada ainult väliselt: kandke väike kogus nahka ja hõõruge valus koht põhjalikult. On vaja vältida ravimi sattumist limaskestadele ja limaskestadele..

E236 söödalisandit võib kasutada koos formiaatidega (happesoolad) või iseseisvalt puu- ja köögiviljade säilitamiseks. Lubatud kuni 210 mg / l.

Sipelghappe rikkad toidud

Metaanhapet leidub suurtes kogustes järgmistes toodetes:

• suhkruroog;
• papaia;
• kinoa;
• pitaya;
• litši;
• avokaado;
• köögiviljakonservid;
• mesilaste saladus;
• õun;
• nõges;
• vaarikas;
• Maasikas.

sipelghapet leidub toidus ja väikestes annustes on positiivne mõju inimese kehale

Aine on toksiline, sõltuvalt kontsentratsioonist võib see olla ohtlik elule ja tervisele. Hape kuulub 2. ohuklassi ainetesse (GOST 12.1.007-76), lahused on kergesti süttivad, seetõttu tuleks kogu töö teha tulest eemal.

Kuid kasulikud omadused ületavad kahjulikku mõju kehale. Ettevaatusabinõude rakendamisel on fenooli sisaldavad lahused suurepäraseks valuvaigistavaks ja desinfitseerivaks aineks ning toidulisand E236 kaitseb säilimist patogeensete mikroorganismide tekke eest..